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Natur-Phosphat

Strukturformeln in eine saure Lösung von Phosphorsäure als funktionelle Gruppe. In alkalischer Lösung wird die funktionelle Gruppe zwei Wasserstoffatome und ionisierten Phosphat mit formalen Aufladungen-2 freigeben. Das Phosphat-Ion ist ein Mehratomige Ionen, die die empirische Formel PO43 ist?, und die molare Masse ist 94.97. Es enthält eine Phosphor-Atom umgeben von vier Sauerstoffatomen bilden ein Tetraeder. (? HPO42) Phosphat-Ionen haben eine formale-3 verlangen, und ist die Wasserstoff-Phosphat-Ionen konjugierte base; Phosphat Natriumdihydrogenphosphat Phosphat Wasserstoffionen sind konjugierte base Ionen (H2PO4?); Und Natriumdihydrogenphosphat Phosphat Salz-Ionen ist Phosphorsäure (H3PO4) konjugierte base. Es ist ein super Preis-Molekül (Phosphor-Atomen in seiner äußeren Schale hat 10 Elektronen). Phosphat ist auch eine organische Verbindung mit der Formel OP (OR) 3 Phosphor.

Neben einigen der Alkalimetalle sind die meisten das Phosphat im Normzustand, wasserunlösliche.

In verdünnter wässriger Lösung existiert Phosphat in vier Formen. In der Umgebung von Alkali, Phosphat-Ionen (? PO43) wird größer sein; in schwachen base Umfeld, Wasserstoff Phosphat-Ionen (? HPO42) ist mehr. Unter schwach sauren Milieu, Natriumdihydrogenphosphat Phosphat-Ionen (? H2PO4) ist üblich; und in einer starken sauren Umgebung der wasserlöslichen Phosphorsäure (H3PO4) ist hauptsächlich in Form.